化學科課程-弱酸的滴定

                                                                      <翻譯自PASCO智慧圖書館，轉載請註明出處>

簡介

弱酸和強酸展現了不同的化學特性，若要比較相同濃度下的pH，弱酸的pH會高於強酸，這是因為弱酸溶液不會完全的離子化，不過，當弱酸溶液遇到強鹼溶液中和時，弱酸變為傾向離子化的狀態。究竟弱酸的滴定曲線會呈現什麼狀態呢?

實驗前動動腦

1. 比較強酸與弱酸的解離過程
2. 醋酸為弱的單質子酸，下圖的結構為醋酸，圈出可離子化的H⁺

    3.下圖為兩種酸性溶液的粒子模型圖，標記出何者為強酸?何者為弱酸?解釋原因

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    4.寫出下列方程的解離常數(K_a)表達式: HA + H₂O ⇌ H₃O ⁺ + A^–

    5.比較強酸與弱酸的解離常數(K_a)，弱酸的K_a值是否大於強酸，為什麼?

實驗搭配設備

• 無線pH感應器
• 無線滴定計數器

詳細課程資訊

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