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化學科課程-認識緩衝溶液
MAR 25 ,2020
<本內容翻譯自PASCO智慧圖書館，轉載請註明出處>
緩衝溶液為一個可以抵擋pH產生大量變化的溶液，當外界的酸或鹼加入時，緩衝溶液的存在而不會使pH上升或下降太多。人體的血液為H2CO3及HCO3-所構成的緩衝溶液，HCO3-能夠和H+結合，以去除血液中過多的酸，H2CO3能夠解離產生H+，以去除血液中過多的鹼。然而，靠血液的緩衝系統維持身體內pH恆定有所限制，當H2CO3或HCO3-用完時，代表無法繼續維持穩定的pH狀態。因此，了解緩衝溶液的組成以及緩衝pH的能力十分重要
實驗目的
認識緩衝溶液的組成與基本概念，並結合勒沙特列原理，探討緩衝溶液抵抗pH變化的化學機制
實驗設備與材料
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SPARKvue軟體 |
溶液3: 0.01M醋酸與0.01M醋酸鈉 20ml |
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PS-3204 無線pH感應器 |
溶液4: 0.01M亞硫酸氫鈉(NaHSO3)與0.01M亞硫酸鈉(Na2SO3) 20ml |
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50 ml燒杯 5個 |
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攪拌棒 |
溶液5: 0.01M碳酸氫鈉(NaHCO3)與0.01M碳酸鈉(Na2CO3) 20ml |
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洗滌瓶(內含蒸餾水) |
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10 ml量筒 |
0.01M 氫氧化鈉(NaOH) 25ml |
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溶液1: 蒸餾水20 ml |
25 ml量筒 |
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溶液2: 0.01M醋酸(CH3COOH) 20 ml |
醋酸鈉(NaCH3COO) 1g |
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