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化學科課程-化學反應熱(赫斯定律)

MAR 28 ,2023

<本內容參考PASCO教學資源,轉載請註明出處>

 

我們可以使用量熱法來計算化學反應的熱量,然而有些反應很難透過實驗進行,但我們仍可以使用「赫斯定律」來確定化學反應的熱量。「赫斯定律」使我們能夠間接確定化學反應的熱量,如果我們可以將多個化學反應式組合,以形成一個新的化學反應式,我們也可以將它們的「焓」相加,得到未知化學反應式的「焓」值。

    在本次實驗中,將透過量測氧化鎂(MgO)生成的相關化學反應能量變化,以確定其生成熱。在包含MgO的系統中總能量守恆,能量變化與路徑無關,因此MgO形成的方式無關緊要。在本次實驗中,將使用實驗數據驗證「赫斯定律」

 

實驗目的

在無法直接進行氧化鎂(MgO)生成反應的情況下,結合「赫斯定律」的概念,透過量測其相關反應的能量變化,以找出氧化鎂(MgO)的生成熱

 

 

實驗設備與材料

SPARKvue軟體

鎂帶 0.6g

PS-3201 無線溫度感應器

氧化鎂(MgO) 1.0g

100 ml 量筒

8oz 保麗龍杯*2

電子天平 (可讀性:0.01g)

保麗龍杯蓋或紙板

1M鹽酸溶液 150ml

洗滌瓶(內含蒸餾水)

 

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