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化學科課程-勒沙特列原理
JUL 19 ,2022
<翻譯自PASCO教學資源,轉載請註明出處>
背景知識
化學反應可能生成固體沉澱物、有色物質或氣體,這些都是在有利於產物生成的條件下進行的。事實上,絕大多數的化學反應不會真正完成,這是因為大部分反應都是可逆的,當正反應與逆反應的速率相等時,在巨觀上已不再變化,此時反應達到了「平衡」的狀態。
然而,受外在的壓力影響,平衡是可能移動的。法國化學家勒沙特列於1888年提出了平衡移動的原理,解釋了當平衡系統受濃度、溫度…外在因素影響時,平衡如何發生移動。
本次實驗將探索化學平衡的概念,並驗證勒沙特列原理,觀察平衡系統如何受外在因素影響而產生移動,並判別移動的方向。
實驗目的
實驗的PART1,探索反應開始至達到平衡狀態的濃度變化,藉此學習ICE表與平衡常數的概念,實驗的PART2與PART3將探索平衡系統加入外在壓力因子後,如何對平衡系統造成影響,藉此學習勒沙特列原理的概念
實驗搭配設備與材料
SPARKvue軟體 |
0.008M硝酸鐵Fe(NO3)3 3ml |
0.001M 硫氰化鉀KSCN 3ml |
|
氯化鈷六水合物CoCl2·6H2O 1.5g |
|
比色槽*3 |
0.1M 硝酸銀 AgNO3 2ml |
50 ml燒杯*3 |
6M HCl |
250 ml燒杯*2 |
刮杓 |
試管架 |
玻璃攪拌棒 |
試管*3 (19mm*150mm) |
標記筆 |
2 ml蒸餾水 |
水浴槽 |
移液管10 ml |
冰塊 |
移液管吸球 |
10ml量筒 |
拭鏡紙 |
加熱板 |
* 亦可使用PS-2600無線光譜儀或SE-3607紫外/可見光光譜儀